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Calculateur de masse molaire

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Calculateur de masse molaire

Saisissez une formule chimique et obtenez la masse molaire exacte en g/mol, une décomposition par élément, ainsi que le pourcentage de masse de chaque élément. Les masses atomiques utilisent les valeurs standard IUPAC 2021 afin que les résultats soient fiables pour les travaux en laboratoire et les devoirs. Les parenthèses, les groupes polyatomiques et la notation des hydrates (CuSO4·5H2O) sont pleinement pris en charge.

Comment utiliser

Saisissez une formule chimique dans la zone d'entrée (par exemple, C6H12O6 pour le glucose).
Choisissez une unité de sortie : g/mol, kg/mol ou unités de masse atomique par molécule.
Définissez le nombre de décimales (4 est standard pour le travail en laboratoire).
Lisez la masse molaire totale dans la carte de synthèse et consultez chaque contribution et pourcentage de masse de chaque élément dans le tableau.
Cliquez Copier la masse molaire pour copier la valeur formatée dans votre cahier, feuille de papier ou enregistrement LIMS.

Syntaxe de formule supportée

Symboles des éléments – sensibles à la casse, par exemple Co (cobalt) versus CO (monoxyde de carbone).
Sous-indices – chiffres simples (H2O) ou sous-indices unicode (H₂O) fonctionnent tous les deux.
Parenthèses – vous pouvez imbriquer librement des groupes polyatomiques, par exemple Ca3(PO4)2 ou Al2(SO4)3.
Hydrates – utilisez un point central ou une étoile entre les parties, par exemple CuSO4·5H2O ou MgSO4*7H2O.
Compounds courants – cliquez sur n'importe quel bouton rapide pour charger un exemple fonctionnel.

Caractéristiques

Poids atomiques IUPAC 2021 – valeurs conventionnelles utilisées dans le monde entier en stoichiométrie, avec des valeurs sensibles pour les éléments synthétiques.
Tableau de contribution par élément – le nombre, la masse atomique, la contribution à la masse et le pourcentage de masse pour chaque élément dans la formule.
Composition en masse – répondez instantanément à des questions comme « quelle fraction de glucose est du carbone ? »
Trois unités de sortie – g/mol pour les solutions, kg/mol pour la chimie des polymères, amu/molecule pour les travaux à l'échelle moléculaire.
Précision configurable – de 0 à 8 décimales, selon la précision nécessaire pour votre réponse.
Analyseur de formules hydriques – distingue la formule anhydrique de l'eau de cristallisation.
Calcul en temps réel – la valeur est mise à jour en temps réel lorsque vous tapez ; aucune bouton d'envoi à cliquer.
Messages d'erreur utiles – indique les symboles d'éléments inconnus, les parenthèses non correspondantes et les sections d'hydrates vides.

 FAQ

Qu'est-ce que la masse molaire et comment est-elle différente de la masse moléculaire ?

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en grammes par mole (g/mol). La masse moléculaire (ou masse relative moléculaire) est un rapport sans dimension qui compare la masse d'une molécule à une douzième de la masse d'un atome de carbone-12. Numériquement, les deux sont égaux — l'eau est de 18,015 g/mol et a une masse moléculaire de 18,015 — mais la masse molaire porte l'unité g/mol et relie l'échelle microscopique des atomes aux quantités mesurables que vous pouvez peser sur une balance.
Pourquoi les poids atomiques ont-ils des valeurs décimales qui ne sont pas des entiers ?

La plupart des éléments naturels existent sous forme de mélanges d'isotopes — des atomes ayant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. La valeur atomique indiquée sur une table périodique est la moyenne pondérée des masses des isotopes, pondérée par leur abondance naturelle sur Terre. Par exemple, le chlore est environ 76% de chlorure-35 et 24% de chlorure-37, ce qui donne une moyenne de 35,45 u. L'IUPAC revient périodiquement sur ces valeurs et publie des poids conventionnels recommandés pour la chimie quotidienne.
Qu'est-ce que le point central (·) signifie dans une formule comme CuSO4·5H2O ?

Le point central sépare la formule principale des molécules d'eau (ou d'autres petites molécules) liées dans la structure cristalline. CuSO4·5H2O est le sulfate de cuivre(II) pentahydraté — une unité de formule contient un CuSO4 et cinq molécules d'eau de cristallisation. Ce point n'est pas une notation de liaison chimique ; il s'agit d'une abréviation de la stoichiométrie. Lorsque vous calculez la masse molaire, vous ajoutez simplement la masse de CuSO4 à cinq fois la masse de H2O.
Comment fonctionnent les conversions en mole en stoichiométrie ?

Une mole correspond au nombre d'Avogadro (6,022 × 10²³) de particules. La masse molaire est le facteur de conversion entre la masse (mesurable sur une balance) et les moles (unité de quantité chimique). Pour convertir des grammes en moles, divisez par la masse molaire. Pour convertir des moles en grammes, multipliez par la masse molaire. Dans une équation équilibrée, les coefficients sont des rapports de moles, ce qui est la raison pour laquelle la masse molaire vous permet de prédire précisément les masses des réactifs et des produits.
Pourquoi la composition en masse molaire est-elle utile ?

La composition en masse molaire indique quelle fraction de la masse totale d'un composé provient de chaque élément. C'est la base pour déterminer la formule empirique à partir d'une analyse de combustion, pour vérifier la pureté d'un composé synthétisé, et pour des calculs industriels comme le contenu en azote dans un engrais ou le contenu en carbone dans l'acier. Deux composés ayant la même formule empirique partagent la même composition en masse molaire, quelle que soit leur taille moléculaire.

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