Molare Masse-Rechner

Die molare Masse ist die Masse eines Mols einer Substanz, ausgedrückt in Gramm pro Mol (g/mol). Die molekulare Masse (oder das relative Molekulargewicht) ist ein dimensionsloses Verhältnis, das die Masse eines Moleküls zu einem Zwanzigstel des Masses eines Kohlenstoff-12-Atoms vergleicht. Zahlenmäßig sind beide gleich – Wasser hat eine molare Masse von 18,015 g/mol und eine molekulare Masse von 18,015 – aber die molare Masse trägt die Einheit g/mol und verbindet die mikroskopische atomare Skala mit den tatsächlichen Massewerten, die Sie auf einer Waage messen können.

Die meisten natürlichen Elemente bestehen aus einer Mischung von Isotopen – Atomen mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber unterschiedlicher Anzahl von Neutronen. Das auf einer Periodentabelle angegebene atomare Gewicht ist das gewichtete Durchschnittswert der Isotopengewichte, gewichtet nach ihrer natürlichen Vorkommen auf Erden. Chlor beispielsweise besteht etwa aus 76% Chlor-35 und 24% Chlor-37, was einen Durchschnitt von 35,45 u ergibt. IUPAC überprüft diese Werte periodisch und veröffentlicht empfohlene konventionelle Werte für den täglichen Chemiegebrauch.

Der Zentrumspunkt trennt die Hauptverbindung von Wassermolekülen (oder anderen kleinen Molekülen), die in die Kristallstruktur eingebunden sind. CuSO4·5H2O ist die Pentahydrat von Kupfer(II)-sulfat – eine Formeleinheit enthält eine CuSO4 und fünf Wassermoleküle der Kristallisation. Der Punkt ist keine chemische Bindungsschreibweise; es ist eine Abkürzung für Stöchiometrie. Wenn Sie die molare Masse berechnen, fügen Sie einfach die Masse von CuSO4 zu fünfmal der Masse von H2O hinzu.

Ein Mol ist die Avogadro-Zahl (6,022 × 10²³) von Teilchen. Die molare Masse ist der Umrechnungsfaktor zwischen Masse (messbar auf einer Waage) und Mol (Einheit der chemischen Menge). Um Gramm in Mol umzurechnen, teilen Sie durch die molare Masse. Um Mol in Gramm zurückzuberechnen, multiplizieren Sie mit der molaren Masse. In einer ausgewogenen Gleichung sind die Koeffizienten die Molverhältnisse, weshalb die molare Masse es ermöglicht, die Massen von Reaktanten und Produkten genau vorherzusagen.

Das Massenverhältnis zeigt an, welcher Anteil der Gesamtmasse eines Verbindung aus jedem Element besteht. Es ist die Grundlage für die Bestimmung der empirischen Formel aus Verbrennungsanalysen, zur Überprüfung der Reinheit eines synthetisierten Verbindung und für industrielle Berechnungen wie den Stickstoffgehalt in Düngemitteln oder den Kohlenstoffgehalt in Stahl. Zwei Verbindungen mit derselben empirischen Formel teilen sich das gleiche Massenverhältnis, unabhängig von der molekularen Größe.