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Cálculadora de masa molar

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Guía

Cálculadora de masa molar

Escriba una fórmula química y obtenga la masa molar exacta en g/mol, un desglose por elemento y el porcentaje de masa de cada elemento. Los pesos atómicos utilizan valores estándar de IUPAC 2021, por lo que los resultados son confiables para uso en laboratorio y en tareas escolares. Los paréntesis, grupos poliatómicos y notación de hidratos (CuSO4·5H2O) están completamente soportados.

Cómo Usar

Ingrese una fórmula química en el cuadro de entrada (por ejemplo, C6H12O6 para glucosa).
Elija una unidad de salida: g/mol, kg/mol o unidades de masa atómica por molécula.
Establezca el número de decimales (4 es estándar para trabajos de laboratorio).
Lea la masa molar total en la tarjeta resumen y revise la contribución y el porcentaje de masa de cada elemento en la tabla.
Haz clic en Copiar masa molar para copiar el valor formateado para su cuaderno, papel o registro en LIMS.

Sintaxis de fórmula soportada

Símbolos de elementos – case-sensitive, por ejemplo Co (cobalto) en lugar de CO (monóxido de carbono).
Subíndices – dígitos simples (H2O) o subíndices unicode (H₂O) funcionan ambos.
Paréntesis – puede anidar grupos poliatómicos libremente, por ejemplo Ca3(PO4)2 o Al2(SO4)3.
Hidratos – use un punto central o asterisco entre partes, por ejemplo CuSO4·5H2O o MgSO4*7H2O.
Compuestos comunes – haga clic en cualquier ficha de selección rápida para cargar un ejemplo resuelto.

Características

Pesos atómicos IUPAC 2021 – valores convencionales utilizados en todo el mundo para la estequiometría, con valores razonables para elementos sintéticos.
Tabla de contribución por elemento – conteo, masa atómica, contribución de masa y porcentaje de masa para cada elemento en la fórmula.
Composición porcentual de masa – responde inmediatamente preguntas como “¿qué fracción de la glucosa es carbono?”
Tres unidades de salida – g/mol para soluciones, kg/mol para química de polímeros, amu/molécula para trabajos a escala molecular.
Precisión configurable – desde 0 hasta 8 decimales, según la precisión necesaria para su respuesta.
Analizador de fórmulas hidratadas – distingue la fórmula anhidra de la agua de cristalización.
Cálculo en tiempo real – el resultado se actualiza mientras escribe; no es necesario hacer clic en un botón de envío.
Mensajes de error útiles – identifica símbolos de elementos desconocidos, paréntesis no coincidentes y secciones de hidratos vacías.

 Preguntas frecuentes

¿Qué es la masa molar y cómo se diferencia de la masa molecular?

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). La masa molecular (o masa relativa molecular) es una relación sin dimensiones que compara la masa de una molécula con una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Numéricamente, ambos valores son iguales — el agua tiene 18.015 g/mol y una masa molecular de 18.015 — pero la masa molar incluye la unidad g/mol y conecta la escala atómica microscópica con cantidades que puede pesar en una balanza en el laboratorio.
¿Por qué los pesos atómicos tienen valores decimales que no son enteros?

La mayoría de los elementos naturales ocurren como mezclas de isótopos — átomos con el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. El peso atómico listado en una tabla periódica es el promedio ponderado de las masas de los isótopos, ponderado por su abundancia natural en la Tierra. Por ejemplo, el cloro está compuesto aproximadamente en 76% de cloro-35 y 24% de cloro-37, lo que da un promedio de 35.45 u. IUPAC revisa estos valores periódicamente y publica pesos convencionales recomendados para el uso diario en química.
¿Qué significa el punto central (·) en una fórmula como CuSO4·5H2O?

El punto central separa la fórmula principal de las moléculas de agua (u otras moléculas pequeñas) unidas en la estructura cristalina. CuSO4·5H2O es el pentahidrato de sulfato de cobre(II) — una unidad de fórmula contiene un CuSO4 y cinco moléculas de agua de cristalización. El punto no es notación de enlace químico; es una abreviatura para la estequiometría. Cuando se calcula la masa molar, simplemente se suma la masa de CuSO4 a cinco veces la masa de H2O.
¿Cómo funcionan realmente las conversiones de moles en la estequiometría?

Un mol es el número de Avogadro (6.022 × 10²³) de partículas. La masa molar es el factor de conversión entre masa (medible en una balanza) y moles (la unidad de cantidad química). Para convertir gramos a moles, divida por la masa molar. Para convertir moles a gramos, multiplique por la masa molar. En una ecuación equilibrada, los coeficientes son relaciones molares, por lo que la masa molar permite predecir con precisión las masas de reactivos y productos.
¿Por qué es útil la composición porcentual de masa molar?

La composición porcentual de masa indica qué fracción de la masa total de un compuesto proviene de cada elemento. Es la base para determinar fórmulas empíricas a partir de análisis de combustión, para verificar la pureza de un compuesto sintetizado y para cálculos industriales como el contenido de nitrógeno en fertilizantes o el contenido de carbono en acero. Dos compuestos con la misma fórmula empírica comparten la misma composición porcentual de masa, independientemente del tamaño molecular.