Калькулятор ограничивающего реагента
Найдите ограничивающий реагент из химического уравнения и количество каждого реагента в граммах или молях. Автоматически балансирует уравнение, затем сообщает теоретический выход для каждого продукта, сколько каждого избыточного реагента остается и процентный выход от вашего фактического выхода.
Ввод
Реагенты → продукты, разделенные + и стрелкой (->, →, или =). Коэффициенты необязательны — уравнение автоматически переуравновешивается. Символы чувствительны к регистру.
Одно количество на реагент, разделенные запятыми, в том же порядке, что и уравнение.
Масса продукта, который вы фактически собрали — заполните, чтобы получить процентный выход.
На какой продукт (1 = первый после стрелки) ссылается фактический выход.
Вывод
| Реагент | Коэф. | Молярная масса (г/моль) | Данные моли | Моли ÷ Коэф. | Статус | Осталось (моль) | Осталось (г) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| No data yet | |||||||
| Продукт | Коэф. | Молярная масса (г/моль) | Выход (моль) | Выход (г) |
|---|---|---|---|---|
| No data yet | ||||
Другие способы использовать этот инструмент
REST API
curl -X POST https://api.iotools.cloud/v1/tool/limiting-reactant-calculator \
-H "Authorization: Bearer YOUR_API_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{
"equation": "H2 + O2 -> H2O",
"amounts": "10, 64",
"unit": "g",
"actualYield": "65",
"yieldProduct": "1"
}'Подставьте свой собственный ключ из аккаунта. Поля инструмента — это тело запроса, без обёртки.
Спросите у ИИ-агента
Use the IOTools `limiting-reactant-calculator` tool (Limiting Reactant Calculator) on this input:
YOUR_INPUT_HEREВставьте это любому агенту, подключённому к MCP-серверу IOTools, и добавьте свой ввод.
Виджет для встраивания
<iframe
src="https://iotools.cloud/embed/limiting-reactant-calculator/"
width="100%" height="520" frameborder="0" scrolling="no" loading="lazy"
title="Калькулятор ограничивающего реагента — iotools.cloud"
sandbox="allow-scripts allow-forms allow-same-origin allow-downloads allow-popups allow-popups-to-escape-sandbox"
allow="clipboard-write"
style="width:100%;border:1px solid #e5e7eb;border-radius:12px;overflow:hidden"></iframe>
<script src="https://iotools.cloud/embed.js" async></script>Вставьте это на свою страницу — бесплатно, без ключа, нужна лишь обратная ссылка.
| Стоимость вызова API/MCP | От 5 кредитов |
|---|---|
| Нужно больше кредитов? | Посмотреть тарифы |
Также доступно через
Руководства
Калькулятор ограничивающего реагента находит, какой реагент расходуется первым в химической реакции, сколько продукта это позволяет и сколько каждого другого реагента остается. Введите уравнение, введите количество каждого реагента в граммах или молях, и вся задача стехиометрии решается пошагово.
Как его использовать
- Введите химическое уравнение, напр.
H2 + O2 -> H2O. Разделите виды символом+и обе стороны символом->,→или=. Вам не нужно балансировать его сначала: калькулятор делает это за вас, и если вы ввели коэффициенты, которые не уравновешиваются, он их заменит. - Введите количество реагентов, по одному на реагент, разделенные запятыми и в том же порядке, что и уравнение (
10, 64). - Выберите единицу: граммы или моли.
- Дополнительно введите фактический выход в граммах и к какому продукту он относится, чтобы получить процентный выход.
Формулы следуют тем же правилам, что и Калькулятор молярной массы. Символы элементов чувствительны к регистру (Co — кобальт, CO — оксид углерода), группы типа Ca(OH)2 работают, как и гидраты типа CuSO4·5H2O.
Как найти ограничивающий реагент
Для каждого реагента:
моли = граммы ÷ молярная масса
отношение = моли ÷ коэффициент в уравновешенном уравненииРеагент с наименьшим отношением ограничивающий. Это отношение — степень реакции, что означает, сколько раз может протекать уравновешенная реакция. Все остальное следует из этого:
- Теоретический выход каждого продукта = степень × коэффициент продукта (моли), × молярная масса (граммы).
- Остаток каждого избыточного реагента = данные моли − степень × его коэффициент.
Если два реагента имеют одинаковое отношение, смесь точно стехиометрична. Оба отмечены как ограничивающие и ничего не остается.
Пример
10 г водорода и 64 г кислорода:
Уравновешено: 2H2 + O2 → 2H2O
H2: 10 г ÷ 2.016 г/моль = 4.960 моль ÷ 2 = 2.480
O2: 64 г ÷ 31.998 г/моль = 2.000 моль ÷ 1 = 2.000 ← наименьшее, ограничивающее
H2O: 2.000 × 2 × 18.015 = 72.06 г теоретический выходПримерно 0.96 моль (1.94 г) водорода остается невреагировавшим. Если вы действительно собрали 65 г воды, процентный выход составляет 90.2%.
Что показывают результаты
- Уравновешенное уравнение, с примечанием в шагах, если ваши коэффициенты были пересчитаны.
- Таблица реагентов: коэффициент, молярная масса, моли, отношение моли ÷ коэффициент, статус ограничивающего/избыточного и остаток в молях и граммах.
- Теоретический выход для каждого продукта, а не только одного.
- Процентный выход при введении фактического выхода.
Обе таблицы можно копировать или загружать как CSV.
Ограничения
Ионные уравнения с зарядами (Fe3+, e-) не поддерживаются, так как + будет прочитан как разделитель. Вместо этого запишите их как нейтральные соединения. Уравнение, которое добавляет две независимые реакции вместе, не может быть однозначно уравновешено, поэтому разделите его на отдельные реакции.
FAQ
Ограничивающий реагент — это то же самое, что ограничивающий реагент?
Да. Оба термина означают реагент, который полностью расходуется в первую очередь и поэтому ограничивает количество продукта.
Мне нужен только процентный выход. Есть ли более простой инструмент?
Если вы уже знаете теоретический выход, Калькулятор процентного выхода требует только две массы. Чтобы преобразовать массу в концентрацию для реакций в растворе, используйте Калькулятор молярности.
Конфиденциальность
Все работает в вашем браузере. Ничего из того, что вы вводите, никуда не отправляется.