Kalkulator Reaktan Pembatas
Temukan reaktan pembatas dari persamaan kimia dan jumlah setiap reaktan dalam gram atau mol. Auto-menyeimbangkan persamaan, lalu melaporkan hasil teoritis untuk setiap produk, berapa banyak reaktan berlebih yang tersisa, dan persen hasil dari hasil aktual Anda.
Input
Reaktan → produk, dipisahkan oleh + dan panah (->, →, atau =). Koefisien bersifat opsional — persamaan diseimbangkan ulang secara otomatis. Simbol bersifat peka huruf besar/kecil.
Satu jumlah per reaktan, dipisahkan oleh koma, dalam urutan yang sama seperti persamaan.
Massa produk yang sebenarnya Anda kumpulkan — isi untuk mendapatkan persen hasil.
Produk mana (1 = pertama setelah panah) yang merujuk pada hasil aktual.
Output
| Reaktan | Koef. | Massa Molar (g/mol) | Mol Diberikan | Mol ÷ Koef. | Status | Sisa (mol) | Sisa (g) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| No data yet | |||||||
| Produk | Koef. | Massa Molar (g/mol) | Hasil (mol) | Hasil (g) |
|---|---|---|---|---|
| No data yet | ||||
Cara lain menggunakan alat ini
REST API
curl -X POST https://api.iotools.cloud/v1/tool/limiting-reactant-calculator \
-H "Authorization: Bearer YOUR_API_KEY" \
-H "Content-Type: application/json" \
-d '{
"equation": "H2 + O2 -> H2O",
"amounts": "10, 64",
"unit": "g",
"actualYield": "65",
"yieldProduct": "1"
}'Ganti dengan kunci Anda sendiri dari akun Anda. Bidang alat menjadi isi permintaan — tanpa pembungkus.
Tanyakan ke agen AI
Use the IOTools `limiting-reactant-calculator` tool (Limiting Reactant Calculator) on this input:
YOUR_INPUT_HERETempelkan ini ke agen mana pun yang terhubung ke server MCP IOTools, lalu tambahkan input Anda.
Widget sematan
<iframe
src="https://iotools.cloud/embed/limiting-reactant-calculator/"
width="100%" height="520" frameborder="0" scrolling="no" loading="lazy"
title="Kalkulator Reaktan Pembatas — iotools.cloud"
sandbox="allow-scripts allow-forms allow-same-origin allow-downloads allow-popups allow-popups-to-escape-sandbox"
allow="clipboard-write"
style="width:100%;border:1px solid #e5e7eb;border-radius:12px;overflow:hidden"></iframe>
<script src="https://iotools.cloud/embed.js" async></script>Tempelkan ini di halaman Anda sendiri — gratis, tanpa kunci, cukup tautan balik.
| Biaya per panggilan API/MCP | Mulai dari 5 kredit |
|---|---|
| Butuh kredit lebih? | Lihat harga |
Juga tersedia melalui
Panduan
Kalkulator Reaktan Pembatas menemukan reaktan mana yang habis terlebih dahulu dalam reaksi kimia, berapa banyak produk yang dihasilkan, dan berapa banyak reaktan lainnya yang tersisa. Ketikkan persamaan, masukkan jumlah setiap reaktan dalam gram atau mol, dan seluruh masalah stoikiometri diselesaikan, langkah demi langkah.
Cara menggunakannya
- Ketikkan persamaan kimia, cth.
H2 + O2 -> H2O. Pisahkan spesi dengan+dan kedua sisi dengan->,→atau=. Anda tidak perlu menyeimbangkannya terlebih dahulu: kalkulator menyeimbangkannya untuk Anda, dan jika Anda mengetikkan koefisien yang tidak seimbang, koefisien akan diganti. - Masukkan jumlah reaktan, satu per reaktan, dipisahkan oleh koma dan dalam urutan yang sama seperti persamaan (
10, 64). - Pilih unit: gram atau mol.
- Secara opsional masukkan hasil aktual dalam gram, dan produk mana yang dirujuknya, untuk mendapatkan persen hasil.
Formula mengikuti aturan yang sama dengan Kalkulator Massa Molar. Simbol elemen bersifat peka huruf besar/kecil (Co adalah kobalt, CO adalah karbon monoksida), grup seperti Ca(OH)2 berfungsi, dan begitu juga hidrat seperti CuSO4·5H2O.
Cara reaktan pembatas ditemukan
Untuk setiap reaktan:
mol = gram ÷ massa molar
rasio = mol ÷ koefisien dalam persamaan seimbangReaktan dengan rasio terkecil adalah pembatas. Rasio itu adalah extent reaksi, yang berarti berapa kali reaksi seimbang dapat berjalan. Semuanya mengikuti darinya:
- Hasil teoritis setiap produk = extent × koefisien produk (mol), × massa molar (gram).
- Sisa setiap reaktan berlebih = mol diberikan − extent × koefisiennya.
Jika dua reaktan memiliki rasio yang sama, campuran tepat stoikiometri. Keduanya ditandai pembatas dan tidak ada yang tersisa.
Contoh
10 g hidrogen dan 64 g oksigen:
Seimbang: 2H2 + O2 → 2H2O
H2: 10 g ÷ 2.016 g/mol = 4.960 mol ÷ 2 = 2.480
O2: 64 g ÷ 31.998 g/mol = 2.000 mol ÷ 1 = 2.000 ← terkecil, pembatas
H2O: 2.000 × 2 × 18.015 = 72.06 g hasil teoritisSekitar 0.96 mol (1.94 g) hidrogen tersisa yang tidak bereaksi. Jika Anda benar-benar mengumpulkan 65 g air, persen hasil adalah 90.2%.
Apa yang ditampilkan hasil
- Persamaan seimbang, dengan catatan dalam langkah-langkah jika koefisien Anda diperhitungkan ulang.
- Tabel reaktan: koefisien, massa molar, mol, rasio mol ÷ koefisien, status pembatas/berlebih, dan jumlah sisa dalam mol dan gram.
- Hasil teoritis untuk setiap produk, bukan hanya satu.
- Persen hasil ketika Anda memasukkan hasil aktual.
Kedua tabel dapat disalin atau diunduh sebagai CSV.
Batasan
Persamaan ionik dengan muatan (Fe3+, e-) tidak didukung, karena + akan dibaca sebagai pemisah. Tulislah sebagai senyawa netral sebagai gantinya. Persamaan yang menambahkan dua reaksi independen bersama-sama tidak dapat diseimbangkan secara unik, jadi pisahkan menjadi reaksi terpisah.
FAQ
Apakah reaktan pembatas sama dengan reaktan pembatas?
Ya. Kedua istilah berarti reaktan yang sepenuhnya dikonsumsi terlebih dahulu dan sehingga membatasi jumlah produk.
Saya hanya perlu persen hasil. Apakah ada alat yang lebih sederhana?
Jika Anda sudah mengetahui hasil teoritis, Kalkulator Persen Hasil hanya membutuhkan dua massa. Untuk mengubah massa menjadi konsentrasi untuk reaksi larutan, gunakan Kalkulator Molaritas.
Privasi
Semuanya berjalan di browser Anda. Tidak ada yang Anda ketikkan yang dikirim ke mana pun.