Kalkulator Molalitas

Kalkulator Molalitas menemukan molalitas (mol/kg) dari mol zat terlarut dan massa pelarut, dan — secara opsional — penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang molalitas menyebabkan.

Apa itu molalitas?

Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan per kilogram pelarut (bukan per liter larutan, yang merupakan molaritas):

m = n ÷ massa pelarut (kg)

di mana n adalah mol. Jika Anda hanya mengetahui massa zat terlarut, mol berasal dari massa dan massa molar:

n = massa ÷ massa molar

Karena didefinisikan terhadap massa pelarut daripada volume larutan, molalitas tidak berubah dengan suhu seperti molaritas — yang justru mengapa itu adalah konsentrasi yang digunakan dalam rumus sifat koligatif.

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

Zat terlarut yang terlarut menurunkan titik beku pelarut dan menaikkan titik didihnya, sebanding dengan molalitas:

ΔTf = i × Kf × m      (penurunan titik beku)
ΔTb = i × Kb × m      (kenaikan titik didih)

• Kf dan Kb adalah konstanta penurunan titik beku molal dan kenaikan titik didih molal pelarut. Untuk air, Kf = 1,86 °C·kg/mol dan Kb = 0,512 °C·kg/mol.
• i adalah faktor van't Hoff — berapa banyak partikel yang zat terlarut terurai di dalam larutan. Nilainya 1 untuk non-elektrolit seperti gula atau urea, 2 untuk NaCl (Na⁺ + Cl⁻), 3 untuk CaCl2, dan seterusnya.

Cara menggunakannya

1. Pilih cara Anda memberikan jumlah zat terlarut — langsung dalam mol, atau sebagai massa zat terlarut + massa molar (tidak tahu massa molar? Gunakan Kalkulator Massa Molar untuk menurunkannya dari rumus kimia).
2. Masukkan massa pelarut, dalam kg atau g.
3. Biarkan "Juga hitung pergeseran titik beku & titik didih" tetap dicentang untuk menambahkan ΔTf dan ΔTb — pilih Air untuk konstanta standar, atau Pelarut khusus untuk memasukkan Kf/Kb Anda sendiri, ditambah faktor van't Hoff untuk zat terlarut Anda.

Contoh

Melarutkan 1 mol NaCl (i = 2) dalam 2 kg air:

m = 1 mol ÷ 2 kg = 0,5 mol/kg
ΔTf = 2 × 1,86 × 0,5 = 1,86 °C   → membeku pada −1,86 °C bukan 0 °C
ΔTb = 2 × 0,512 × 0,5 = 0,512 °C → mendidih pada 100,512 °C bukan 100 °C

Mengapa menggunakan molalitas daripada molaritas untuk sifat koligatif?

Molaritas tergantung pada volume larutan, yang mengembang dan mengerut dengan suhu — jadi molaritas larutan sebenarnya bergeser saat dipanaskan atau didinginkan selama percobaan. Molalitas didefinisikan terhadap massa pelarut, yang tidak berubah dengan suhu, menjadikannya konsentrasi yang tetap valid di seluruh rentang pembekuan/pendidihan yang sedang dihitung.

Bagaimana jika zat terlarut saya tidak sepenuhnya terurai?

Gunakan faktor van't Hoff antara 1 dan maksimum teoretis — elektrolit lemah hanya sebagian terionisasi, jadi i sebenarnya mereka lebih rendah daripada yang disarankan jumlah ion. Untuk non-elektrolit (tidak terionisasi sama sekali, seperti glukosa), biarkan di 1.

Untuk melakukan cara sebaliknya — selesaikan molaritas yang diberikan massa zat terlarut dan volume larutan sebagai gantinya — gunakan Kalkulator Molaritas.

Privasi

Semua perhitungan berjalan sepenuhnya di browser Anda. Angka Anda tidak pernah diunggah atau disimpan.