pKa から Ka コンバーター

pKa から Ka コンバーターは、共役酸塩基対のpKa、Ka、pKb、Kbの間で変換します。4つの値のうち1つを入力すると、ツールが他の3つを導き出します。

公式

Ka と Kb は解離定数です。pKa と pKb はそれらの負の底10対数であり、pHが水素イオン濃度に持つのと同じ関係です：

Ka = 10^(-pKa)      pKa = -log10(Ka)
Kb = 10^(-pKb)      pKb = -log10(Kb)

共役酸塩基対（プロトンを失った後に形成される酸とその塩基、またはその逆）の場合、25°Cでの水中では：

pKa + pKb = 14        (Ka × Kb = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ なので)

この関係により、ツールは、例えば酸のpKaから直接その共役塩基のKbに移動することができます。ツールはまず酸のKaを計算し、pKaを14から減算してpKbを取得し、その後それをKbに変換します。

使い方

1. 入力する値を選択します — pKa、Ka、pKb、またはKb。
2. それを入力してください。Ka と Kb は科学記法を受け入れます（1.8e-5 は 0.000018 と同じように機能します）。
3. 結果テーブルは4つの値すべてを表示し、あなたのエントリは Input とマークされ、残りは Derived とマークされます。

例

酢酸のpKaは4.76です：

Ka = 10^(-4.76) = 1.74 × 10⁻⁵
pKb = 14 - 4.76 = 9.24
Kb = 10^(-9.24) = 5.75 × 10⁻¹⁰

5.75 × 10⁻¹⁰のKbは、酢酸の共役塩基であるアセテート（CH₃COO⁻）に属しています — 酢酸自体ではありません。Ka と Kb は常にペア内の2つの異なる種を説明し、決して同じ分子を説明しません。

なぜ pKa + pKb は 14 に等しいのですか？

25°Cでは、水の自己イオン化定数 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ です。共役対の場合、酸のKaに塩基のKbを掛けると、ペアに関係なく常にKwが得られます — したがって、両辺の -log10 を取ると pKa + pKb = 14 が得られます。これは25°Cでのみ成立します。別の温度では、Kw（および14）が変わります。

pKa は負になることができますか？

はい — HClなどの強酸の Ka 値は1をはるかに上回る値があり、pKaが負になります（HClのpKaは約-7です）。ツールはpKaまたはpKbに任意の実数を受け入れます。Ka と Kb は濃度比であるため、正の値である必要があります。

既知の濃度の溶液を調製するために必要なモル質量を見つけるには、モル質量計算機を使用してください。代わりにモルと溶媒の質量からモル濃度に移動するには、モル濃度計算機を使用してください。

プライバシー

すべての計算はブラウザで完全に実行されます。あなたの値はアップロードされたり保存されたりしません。