Conversor de pKa para Ka

O Conversor de pKa para Ka converte entre pKa, Ka, pKb e Kb para um par ácido-base conjugado. Digite UM dos quatro valores e a ferramenta derivará os outros três.

As fórmulas

Ka e Kb são constantes de dissociação; pKa e pKb são seus logaritmos negativos de base 10, a mesma relação que o pH tem com a concentração de íons de hidrogênio:

Ka = 10^(-pKa)      pKa = -log10(Ka)
Kb = 10^(-pKb)      pKb = -log10(Kb)

Para um par ácido-base conjugado — um ácido e a base que se forma após doar um próton (ou vice-versa) — em água em 25°C:

pKa + pKb = 14        (já que Ka × Kb = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)

Essa relação é o que permite que a ferramenta vá, digamos, do pKa de um ácido diretamente para o Kb da sua base conjugada: ela calcula primeiro o próprio Ka do ácido, subtrai pKa de 14 para obter pKb e então converte isso para Kb.

Como usá-lo

1. Escolha qual valor você está começando — pKa, Ka, pKb ou Kb.
2. Digite-o. Ka e Kb aceitam notação científica (1.8e-5 funciona igual a 0.000018).
3. A tabela de resultados mostra os quatro valores, com sua entrada marcada como Input e o resto Derived.

Exemplo

O ácido acético tem um pKa de 4.76:

Ka = 10^(-4.76) = 1.74 × 10⁻⁵
pKb = 14 - 4.76 = 9.24
Kb = 10^(-9.24) = 5.75 × 10⁻¹⁰

O Kb de 5.75 × 10⁻¹⁰ pertence ao acetato (CH₃COO⁻), a base conjugada do ácido acético — não ao ácido acético em si. Ka e Kb sempre descrevem duas espécies diferentes no par, nunca a mesma molécula.

Por que pKa + pKb é igual a 14?

Em 25°C, a constante de autoionização da água é Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴. Para um par conjugado, multiplicar o Ka do ácido pelo Kb da base sempre dá Kw, independentemente do par — então tirar -log10 de ambos os lados dá pKa + pKb = 14. Isso só vale em 25°C; em outra temperatura, Kw (e portanto o 14) muda.

O pKa pode ser negativo?

Sim — ácidos fortes como HCl têm valores de Ka bem acima de 1, o que torna pKa negativo (o pKa do HCl é cerca de -7). A ferramenta aceita qualquer número real para pKa ou pKb; apenas Ka e Kb precisam ser positivos, pois são razões de concentração.

Para encontrar a massa molar necessária para preparar uma solução de concentração conhecida, use a Calculadora de Massa Molar. Para ir de mols e massa de solvente para molalidade em vez disso, use a Calculadora de Molalidade.

Privacidade

Todos os cálculos são executados inteiramente no seu navegador. Seus valores nunca são enviados ou armazenados.