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限制反应物计算器

从化学方程式中找到限制反应物,以及每种反应物的克数或摩尔数。自动平衡方程式,然后报告每种产物的理论产率、每种过量反应物的剩余量,以及实际产率的百分比产率。

输入

反应物→产物,用 + 和箭头 (->, →, 或 =) 分隔。系数是可选的 — 方程式将自动重新平衡。符号区分大小写。

每种反应物一个数量,用逗号分隔,顺序与方程式相同。

您实际收集到的产物质量 — 填写以获取百分比产率。

实际产率指的是哪种产物 (1 = 箭头后的第一种)。

输出

反应物
反应物系数摩尔质量 (g/mol)给定摩尔数摩尔数 ÷ 系数状态剩余 (mol)剩余 (g)
No data yet
理论产率
产物系数摩尔质量 (g/mol)产率 (mol)产率 (g)
No data yet
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REST API

curl -X POST https://api.iotools.cloud/v1/tool/limiting-reactant-calculator \
  -H "Authorization: Bearer YOUR_API_KEY" \
  -H "Content-Type: application/json" \
  -d '{
    "equation": "H2 + O2 -> H2O",
    "amounts": "10, 64",
    "unit": "g",
    "actualYield": "65",
    "yieldProduct": "1"
  }'

替换成您账户中的密钥。工具的字段即为请求体——没有额外包装。

让 AI 代理执行

Use the IOTools `limiting-reactant-calculator` tool (Limiting Reactant Calculator) on this input:

YOUR_INPUT_HERE

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也可通过

使用指南

限制反应物计算器找到化学反应中首先耗尽的反应物、允许产生多少产物,以及每种其他反应物还剩多少。输入方程式,输入每种反应物的克数或摩尔数,整个化学计量问题将逐步求解。

如何使用

  1. 输入化学方程式,例如 H2 + O2 -> H2O。用 + 分隔物种,用 ->, → 或 = 分隔两侧。您无需先平衡它:计算器会为您进行,如果您输入不平衡的系数,它会替换它们。
  2. 输入反应物数量,每种反应物一个,用逗号分隔,按照方程式的相同顺序 (10, 64)。
  3. 选择单位:克或摩尔。
  4. 或者,输入实际产率(克)以及它指的是哪种产物,以获取百分比产率。

公式遵循与摩尔质量计算器相同的规则。元素符号区分大小写 (Co 是钴,CO 是一氧化碳),Ca(OH)2 之类的基团有效,CuSO4·5H2O 之类的水合物也是如此。

如何找到限制反应物

对于每种反应物:

摩尔数 = 克 ÷ 摩尔质量
比率 = 摩尔数 ÷ 平衡方程式中的系数

最小比率的反应物是限制反应物。该比率是反应程度,意味着平衡反应可以运行多少次。其他一切都从它推导出来:

  • 每种产物的理论产率 = 程度 × 产物系数(摩尔数)× 摩尔质量(克)。
  • 每种过量反应物的剩余量 = 给定摩尔数 − 程度 × 其系数。

如果两种反应物的比率相同,混合物是精确化学计量的。两者都标记为限制性,没有剩余。

示例

10克氢气和64克氧气:

平衡:2H2 + O2 → 2H2O
H2:10 g ÷ 2.016 g/mol = 4.960 mol ÷ 2 = 2.480
O2:64 g ÷ 31.998 g/mol = 2.000 mol ÷ 1 = 2.000  ← 最小,限制反应物
H2O:2.000 × 2 × 18.015 = 72.06 g 理论产率

大约0.96摩尔(1.94克)的氢气未反应而剩余。如果您实际收集了65克水,百分比产率是90.2%。

结果显示的内容

  • 平衡方程式,如果您的系数被重新计算,则在步骤中有说明。
  • 反应物表:系数、摩尔质量、摩尔数、摩尔数÷系数比、限制性/过量状态、以及摩尔和克的剩余量。
  • 理论产率用于每种产物,而不仅仅是一种。
  • 输入实际产率时的百分比产率。

两个表都可以复制或作为 CSV 下载。

限制

带电荷的离子方程式 (Fe3+, e-) 不受支持,因为 + 会被读作分隔符。改为将它们写为中性化合物。将两个独立反应相加的方程式无法唯一地平衡,因此将其拆分为单独的反应。

常见问题

限制反应物与限制试剂是一样的吗?

是的。两个术语都指首先完全消耗的反应物,因此限制了产物的数量。

我只需要百分比产率。有更简单的工具吗?

如果您已经知道理论产率,百分比产率计算器只需要两个质量。要将质量转换为溶液反应的浓度,请使用摩尔浓度计算器。

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